INSINYUR PERADABAN

IKATAN KIMIA •        1916: Gilbert Newton Lewis memperhatikan gas inert seperti He dan Ne •        Gas-gas ini memiliki konfigurasi elektron yang stabil, memiliki 8 elektron di kulit terluarnya. •        Unsur-unsur  inert ini tidak bergabung dengan atom lainnya. •        Prediksi Lewis: atom-atom dapat berinteraksi untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, yaitu dengan cara: 1.     Transfer elektron satu atom ke atom lainnya, atau 2.     Menggunakan elektron bersama-sama. •        Kulit yang terisi penuh à tidak berperan dalam ikatan kimia à konfigurasi stabil à Gol. VIII A •        Elektron yang terlibat ikatan à pada kulit terluar. •        Elektron valensi= jumlah elektron di kulit terluar, yang digunakan untuk mencapai konfigurasi stabil. •        Contoh: atom C, di kulit terluar (kulit ke-2) terdapat 4 elektron à elektron valensi=4. •        Bagaimana ikatan CH4 ?     Elektron valensi C = 4     Elektron valensi H = 1      è Atom